لا يمكن أن تنشأ الروابط الايونية عن مشاركة الإلكترونات بين الذرات ولكنها تنشأ عن طريق انتقال الكترونات من ذرة الي اخري ، حيث أن الروابط الايونية هي عبارة عن نوع من الروابط الكيميائية تنشأ نتيجة الجذب الكهروستاتيكي بين أيون موجب (فلز) وأيون سالب (لا فلز). يحدث هذا الانتقال للإلكترونات بسبب الفرق الكبير في السالبية الكهربية بين الذرتين.
مثال على الرابطة الأيونية:
ملح الطعام (كلوريد الصوديوم): تفقد ذرة الصوديوم إلكتروناً لتصبح أيونًا موجب الشحنة (Na⁺)، بينما تكتسب ذرة الكلور هذا الإلكترون لتصبح أيونًا سالب الشحنة (Cl⁻). يجذب الأيون الموجب الأيون السالب بقوة كهربائية، مما يؤدي إلى تكوين رابطة أيونية.
ملاحظة:
الرابطة التساهمية هي النوع الآخر من الروابط الكيميائية وتنشأ عن مشاركة الإلكترونات بين الذرات.
السالبية الكهربية هي مقياس لقدرة الذرة على جذب الإلكترونات نحوها في الرابطة الكيميائية.
لذا، العبارة الصحيحة هي:
الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تنتقل فيها إلكترونات من ذرة إلى أخرى.